viernes, 28 de noviembre de 2008
jueves, 27 de noviembre de 2008
polimeros más comunes en la mecatrónica
bueno a quí les dejamos unos de los polimeros más utilizados en la mecatrónica
usos en la mecatrónica:
- partes de artefactos eléctronicos
- aislamiento de cables
- cajas de distribución
- enchufes
- carcazas y partes de computadoras
Reciclabe:
esta carateristica facilita la reconversión del PVC en artículos útiles y minimiza las posibilidades de que objetos fabricados con este material sean arrojados en rellenos sanitarios. Pero aun si esta situacíon ocurriese, dado que el PVC es inerte no hay evidencia de que contribuya a la formación de gases o a la toxicidad de los lixiviados.
Poli Etilén Tereftalato (PET)
usos en la mecatrónica:
- fabricación de carcazas de motores
- envases resistentes a congelamiento
Reciclado:
El PET puede ser reciclado dando lugar al material conocido como RPET, lamentablemente el RPET no puede emplearse para producir envases para la industria alimenticia debido a que las temperaturas implicadas en el proceso no son lo suficientemente altas para asegurar la esterilización del producto.
Polipropileno
usos en la mecatrónica:
- autopartes
- aislantes eléctricos
Polietileno:
usos en la mecatrónica:
- carcazas
- baterías
- cables
- selladores
- partes de automotrices
Reciclado mecánico:
el polietileno es reciclable, es decir, se vuelve a fundir y transformar en productos finales. El polietileno reciclado es utilizado para fabricar bolsas de residuos,caños, maderas plásticas para póstes,marcos,etc.
Reciclado químico:
de esta manera se podrán recuperar los componentes naturales para volverlos a utilizar como materias primas y así optimizar aún más los recursos naturales.
Poliestireno (PS)
usos en la mecatrónica:
- puede ser usado como parte del equipo de seguridad
- protección para ciertos instrumentos
- se usa en el modelo por inyección
- aislantes para la construcción
copolímero acrilonitrilo-butadieno-estireno (ABS)
usos en la mecatrónica:
- piezas de automóviles
- dispositivos eléctricos y electrónicos
- prototipos
Reciclado:
producto reciclado: se-uso del componente, en el mismo estado en el que se encuentra
reciclado mecánico: moliendo y reelaborando en una nueva forma
reciclado químico: desglose en los componentes químicos básicos y se re-usan en procesos de la producción químicos
recuperación de energía: utilización de calor de los plásticos para la producción de energía
tratamiento termico: la reducción de volumen y quita de los contaminantes a descargar
miércoles, 26 de noviembre de 2008
domingo, 23 de noviembre de 2008
Estroncio
El estroncio es un metal con símbolo Sr, y numero atómico 38, pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos (grupo IIA).
En 1790, A. Crawford reconoció un nuevo mineral en un pueblo de Escocia. Este mineral se llamó estroncianita (carbonato de estroncio) y se descubrió que contenía un nuevo elemento. El metal fue aislado por Davy, en 1808, mediante electrólisis de una mezcla de cloruro de estroncio y óxido de mercurio.
Propiedades:
El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrógeno para formar el hidróxido.
El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio, pintan de un hermoso color carmesí las llamas, por lo que se usan en la pirotecnia.
Presenta tres estados alotrópicos con puntos de transición a 235 °C y 540 °C.
El estroncio tiene cuatro isótopos naturales estables: Sr-84 (0,56%), Sr-86 (9,86%), Sr-81 (7,0%) y Sr-88 (82,58%). Únicamente el isótopo Sr-87 es radiogénico, producto de la desintegración de rubidio-87.
Obtención:
El estroncio se puede obtener de 2 formas principalmente:
Por electrólisis del cloruro de estroncio fundido, mezclado con cloruro potásico para rebajar el punto de fusión.
Mediante reducción de óxido de estroncio con aluminio en virutas, a vacío y a temperaturas en las que el estroncio destila.
Efectos en la salud:
El único compuesto del Estroncio que es considerado peligroso para la salud humana, incluso en pequeñas cantidades, es el cromato de estroncio. El Cromo tóxico que este contiene es el que causa la toxicidad del compuesto. El cromato de estroncio es conocido por causar cáncer de pulmón, pero el riesgo de exposición ha sido reducido por los procedimientos de seguridad de las compañías, así que no es un riesgo importante para la salud.
El Estroncio radiactivo tiene un mayor riesgo para la salud que el Estroncio estable. Cuando es tomado en grandes concentraciones puede producir anemia y falta de oxígeno, y en extremadamente altas concentraciones puede incluso causar cáncer como resultado de dañar el material genético de las células.
Efectos en el medio ambiente:
Este isótopo no es muy probable que ocurra de forma natural en la naturaleza. Termina en le medio ambiente, a través de las actividades humanas, como son las pruebas de bombas nucleares y escapes en el almacenamiento de productos radiactivos. La única manera de disminuir las concentraciones del estroncio radiactivo en el medio ambiente son relativamente baja y las partículas siempre terminarán en suelos y zonas profundas del agua, eventualmente, donde se mezcla con otras partículas de estroncio. No es probable que termine en el agua potable.
Aplicaciones:
El estroncio se utiliza para producir vidrio para tubos de televisión en color y pantallas de ordenador.
El carbonato de estroncio también es usado como compuesto para la fabricación de cerámica y sanitarios.
El Carbonato de Estroncio se emplea para la fabricación de ferritas, mejorando la fuerza coercitiva y el grado de seguridad y eficacia en imanes usados en motores eléctricos de automóviles, altavoces, etc.
El estroncio se emplea para el refinado del zinc.
El titanato de estroncio, SrTiO3, se emplea para fabricar gemas artificiales.
El nitrato de estroncio da un color carmesí a las llamas, por lo cual se emplea para fuegos artificiales y en cohetes de señales.
El 90Sr tiene una vida media muy larga y es uno de los peores componentes de los productos nucleares: se incorpora a la cadena alimenticia y, de ésta, a los huesos, debido a su gran analogía con el calcio, donde produce sarcoma.
Usos en la mecatrónica:
La aleación mas común del estroncio es el carbonato de estroncio el cual ayuda para la fabricación de vidrios de tubos de TV color, en pantallas de computadoras, radares e instrumentos de guías y control, también en producción de ferritas, como imanes cerámicos permanentes (sistemas ABS, pequeños motores de corriente continua), y a su vez sirve para la obtención de zinc.
En 1790, A. Crawford reconoció un nuevo mineral en un pueblo de Escocia. Este mineral se llamó estroncianita (carbonato de estroncio) y se descubrió que contenía un nuevo elemento. El metal fue aislado por Davy, en 1808, mediante electrólisis de una mezcla de cloruro de estroncio y óxido de mercurio.
Propiedades:
El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrógeno para formar el hidróxido.
El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio, pintan de un hermoso color carmesí las llamas, por lo que se usan en la pirotecnia.
Presenta tres estados alotrópicos con puntos de transición a 235 °C y 540 °C.
El estroncio tiene cuatro isótopos naturales estables: Sr-84 (0,56%), Sr-86 (9,86%), Sr-81 (7,0%) y Sr-88 (82,58%). Únicamente el isótopo Sr-87 es radiogénico, producto de la desintegración de rubidio-87.
Obtención:
El estroncio se puede obtener de 2 formas principalmente:
Por electrólisis del cloruro de estroncio fundido, mezclado con cloruro potásico para rebajar el punto de fusión.
Mediante reducción de óxido de estroncio con aluminio en virutas, a vacío y a temperaturas en las que el estroncio destila.
Efectos en la salud:
El único compuesto del Estroncio que es considerado peligroso para la salud humana, incluso en pequeñas cantidades, es el cromato de estroncio. El Cromo tóxico que este contiene es el que causa la toxicidad del compuesto. El cromato de estroncio es conocido por causar cáncer de pulmón, pero el riesgo de exposición ha sido reducido por los procedimientos de seguridad de las compañías, así que no es un riesgo importante para la salud.
El Estroncio radiactivo tiene un mayor riesgo para la salud que el Estroncio estable. Cuando es tomado en grandes concentraciones puede producir anemia y falta de oxígeno, y en extremadamente altas concentraciones puede incluso causar cáncer como resultado de dañar el material genético de las células.
Efectos en el medio ambiente:
Este isótopo no es muy probable que ocurra de forma natural en la naturaleza. Termina en le medio ambiente, a través de las actividades humanas, como son las pruebas de bombas nucleares y escapes en el almacenamiento de productos radiactivos. La única manera de disminuir las concentraciones del estroncio radiactivo en el medio ambiente son relativamente baja y las partículas siempre terminarán en suelos y zonas profundas del agua, eventualmente, donde se mezcla con otras partículas de estroncio. No es probable que termine en el agua potable.
Aplicaciones:
El estroncio se utiliza para producir vidrio para tubos de televisión en color y pantallas de ordenador.
El carbonato de estroncio también es usado como compuesto para la fabricación de cerámica y sanitarios.
El Carbonato de Estroncio se emplea para la fabricación de ferritas, mejorando la fuerza coercitiva y el grado de seguridad y eficacia en imanes usados en motores eléctricos de automóviles, altavoces, etc.
El estroncio se emplea para el refinado del zinc.
El titanato de estroncio, SrTiO3, se emplea para fabricar gemas artificiales.
El nitrato de estroncio da un color carmesí a las llamas, por lo cual se emplea para fuegos artificiales y en cohetes de señales.
El 90Sr tiene una vida media muy larga y es uno de los peores componentes de los productos nucleares: se incorpora a la cadena alimenticia y, de ésta, a los huesos, debido a su gran analogía con el calcio, donde produce sarcoma.
Usos en la mecatrónica:
La aleación mas común del estroncio es el carbonato de estroncio el cual ayuda para la fabricación de vidrios de tubos de TV color, en pantallas de computadoras, radares e instrumentos de guías y control, también en producción de ferritas, como imanes cerámicos permanentes (sistemas ABS, pequeños motores de corriente continua), y a su vez sirve para la obtención de zinc.
viernes, 21 de noviembre de 2008
jueves, 20 de noviembre de 2008
Calcio "pedro rocha"
Calcio “Ca”
Grupo IIA - periodo 4
El químico británico Humphry Davy aisló el calcio en 1808 mediante electrólisis. El calcio es un elemento metálico, reactivo y blanco plateado, tiene seis isótopos estables y varios radiactivos. Es un metal maleable y dúctil, amarillea rápidamente al contacto con el aire. Tiene un punto de fusión de 839 °C, un punto de ebullición de 1.484 °C y una densidad de 1,54 g/cm3; su masa atómica es 40,08.
El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos y en los vegetales, solo representa el 0,007%. Los principales alimentos ricos en calcio son los alimentos lácteos y sus derivados (leche, yogurt, queso) aunque también se encuentra en alimentos vegetales, con hoja verde oscura, como el col, brócoli, nabo fresco, así como sardinas, almejas y salmón, esta presente en los huesos como hidroxiapatito cálcico.
El calcio ayuda en la construcción y mantenimiento de huesos y dientes.
El consumo varia dependiendo de las edades:
• Lactantes de 6 meses 400 mg
• 6-12 meses 600 mg
• 1-10 años 800-1200 mg
• 11-14 años 1200-1500 mg
• 25-30 años 1000 mg (mujeres) y 800 mg (varones)
Cuando la deficiencia es a largo y plazo desde etapas tempranas de la vida puede causar osteomalacia, raquitismo, osteoporosis, hipertensión arterial, hipercolesterolemia, cáncer de colon y recto.
El metal se obtiene sobre todo por la electrólisis del cloruro de calcio fundido, un proceso caro. Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,6% en peso) pero no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interés industrial como el carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomía) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.; otros minerales que lo contienen son fluorina (fluoruro), apatito (fosfato) y granito (silicato).
El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos (como hidroxifosfato de calcio), y en numerosos fluidos corporales (como componente de complejos proteínicos) esenciales para la contracción muscular, la transmisión de los impulsos nerviosos y la coagulación de la sangre.
Hasta hace poco, el metal puro se utilizaba escasamente en la industria. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. Puesto que el calcio endurece el plomo cuando está aleado con él, las aleaciones de calcio son excelentes para cojinetes, superiores a la aleación antimonio-plomo utilizada en la rejillas de los acumuladores, y más duraderas como revestimiento en el cable cubierto con plomo.
El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos y en los vegetales, solo representa el 0,007%. Los principales alimentos ricos en calcio son los alimentos lácteos y sus derivados (leche, yogurt, queso) aunque también se encuentra en alimentos vegetales, con hoja verde oscura, como el col, brócoli, nabo fresco, así como sardinas, almejas y salmón, esta presente en los huesos como hidroxiapatito cálcico.
El calcio ayuda en la construcción y mantenimiento de huesos y dientes.
El consumo varia dependiendo de las edades:
• Lactantes de 6 meses 400 mg
• 6-12 meses 600 mg
• 1-10 años 800-1200 mg
• 11-14 años 1200-1500 mg
• 25-30 años 1000 mg (mujeres) y 800 mg (varones)
Cuando la deficiencia es a largo y plazo desde etapas tempranas de la vida puede causar osteomalacia, raquitismo, osteoporosis, hipertensión arterial, hipercolesterolemia, cáncer de colon y recto.
El metal se obtiene sobre todo por la electrólisis del cloruro de calcio fundido, un proceso caro. Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,6% en peso) pero no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interés industrial como el carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomía) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.; otros minerales que lo contienen son fluorina (fluoruro), apatito (fosfato) y granito (silicato).
El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos (como hidroxifosfato de calcio), y en numerosos fluidos corporales (como componente de complejos proteínicos) esenciales para la contracción muscular, la transmisión de los impulsos nerviosos y la coagulación de la sangre.
Hasta hace poco, el metal puro se utilizaba escasamente en la industria. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. Puesto que el calcio endurece el plomo cuando está aleado con él, las aleaciones de calcio son excelentes para cojinetes, superiores a la aleación antimonio-plomo utilizada en la rejillas de los acumuladores, y más duraderas como revestimiento en el cable cubierto con plomo.
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