Problemas de concentraciones

Porcentual

Calcula la concentración porcentual de una solución, si sabes que 15 g de cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua.Solución15g KCl + 65 g H2O = 80 g sol.15 g KCl ------ 80 g x = 18,75 %x --------- 100 g
Calculo la concentración porcentual de una solución, sabiendo que 15 g de cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua. Solución15 g KCl + 65 g H2O = 80 g sol.15 g KCl ------ 80 g x = 18,75 %x ------ 100 g

) Calculo la concentración porcentual de una solución que se ha preparado disolviendo 4 g de bromuro de litio en 640 g de agua.Solución4 g + 640 g = 644 g sol.4 g LiBr ----------- 644 gx -------- 100 g x = 0,62 %

Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar 60 g de solución de yoduro de sodio al 15 %?Solución15 % = 15 g NaI ------- 100 g sol.x------- ----- 60 g sol.x = 9 g NaI

Calcular: ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan para preparar 200 ml de una solución de ácido clorhídrico al 5%?Solución5 % = 5 g HCl ----------- 100 ml sol.x ------------------------ 200 ml sol.x = 10 g HCl






Molar

¿Cual es la concentración molar de una solución de 25gr de NaCL en un volumen de 850 ml de solución?PM = 23 + 35,5 = 58,5 g/moln = 25 g / 58,5 g/mol = 0,427 molV = 850 ml / 1000 = 0,850 lM = n / VM = 0,427 mol / 0,850 l = 0,5 mol/l M = 0,5 mol/l ó 0,5 M

¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?0.102 moles CaF2 0.250 Lx moles CaF2 1Lx moles CaF2 = 0.102 moles CaF2 x 1L = 0.4 moles CaF2 0.250 L

¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS?a) MM = MA Mg + MA S = 24.312 + 32.064 = 56.376 g/molb) 1 mol de MgS = 56.376 gc) 1 mol de MgS = 56.376 g0.2 moles = x = (0.2 moles) (56.376 g) / 1 mol = 11.27 gR= Solución 0.2 M de MgS = 0.2 moles/ 1 litro = 11.27 g de MgS/ 1 litro

¿Calcula la molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 55 g de hidróxido de sodio (NaOH) hasta completar 600 ml de solución?NaOH = masa molecular = 23 + 16 + 1 = 40 g a) 55 g NaOH ------ 600 ml b) 1 M --------- 40 g NaOH x ---- 1000 ml x ----- 91,66 g NaOH x = 91,66 g NaOH x = 2,29 M

¿ Calcula cuántos gramos de hidróxido de potasio (KOH) se necesitan para preparar 500 ml de una solución 0,4 M.?KOH = masa molecular = 39 + 16 + 1 = 56 g a) 0,4 M ------- 1000 ml b) 1 M -------- 56 g KOH x----- 500 ml 0,2 M ----- x x = 0,2 M x = 11,2 g KOH




Normal

Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta acompletar 2 litros de solución. PM del HCl = 36.5 . N =(12.5 g / (36.5/1) )/ 2 litros =N = 0.17 , ES 0.17 Normal ".

Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de soluciónR=Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.

¿Cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 5 g de H2SO4 y se aforó a 500 ml de solución ? . Donde n = 2 (es el número de H+) N =(5 g / (98/2))/ 0.5 litros=O.024 N = 0.204 ,es una "solución 0.204 Normal) H2SO4 ® 2 H+ + SO4-2 ( el ácido se disocia en 2 H+)

¿Cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 5 g de H2SO4 y se aforó a 500 ml de solución ? . Donde n = 2 (es el número de H+) N = 5 g / (98/2)0.5 litrosN = 0.204 , se dice que es una "solución 0.204 Normal ".

¿Cuál es la concentración Normal de una solución de 2 litros que se preparó, disolviendo 340g de BaCl2 ? . PM BaCl2 = 208.5 N=(340 g / (208.5/2))/2 litros =1.630 Normal